题目内容
已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
A
解析:书写热化学方程式时应注意以下几点:
①需注明反应的温度和压强。但中学化学中所用的ΔH数据,一般都是在101 kPa和
②要注明反应物和生成物的状态。
③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,因此可以写成整数,也可以写成分数。
④注明ΔH表示意义,放热反应为“-”,反之则为“+”,热量数值与化学计量数要相对应,单位:kJ·mol-1。
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
请回答下列问题:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:
C0+H2O(g)?CO2+H2 t℃时,向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反应达到平衡后,体系中c(H2)=0.12mol?L-1,该温度下此反应的平衡常数K=
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
①方法一:将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中,生成磷酸钙从而进行回收.当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,处理后的废水中c(PO43-)≤
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5?10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低.其原因可能为
(1)请完成该反应的离子方程式:
C + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据:
实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验1从开始到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为 。(精确到0.01)
②该反应为 (填“吸”或“放”)热反应,实验2中达平衡时 CO的转化率为 。
(3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa |
2×105 |
5×105 |
1×106 |
c(A)/mol·L-1 |
0.08 |
0.20 |
0.44 |
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡 移动(填:向左, 向右 ,不)
②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应平衡常数表达式为K= 。⑷在25℃下,向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为 5时,溶液中c(Fe3+)为 mol/L 。(已知25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)