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已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(    )

A.H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1

解析:书写热化学方程式时应注意以下几点:

①需注明反应的温度和压强。但中学化学中所用的ΔH数据,一般都是在101 kPa和25 ℃时的数据,可不注明。

②要注明反应物和生成物的状态。

③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,因此可以写成整数,也可以写成分数。

④注明ΔH表示意义,放热反应为“-”,反之则为“+”,热量数值与化学计量数要相对应,单位:kJ·mol-1

练习册系列答案
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Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g)?dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生):
压强(Pa) 4×105 6×105 1×106 2×106
D的浓度(mol/L) 0.085 0.126 0.200 0.440
①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时平衡应向
反应方向移动(填“正”或“逆”,下同),理由是
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数

②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时,平衡向
反应方向移动.此时平衡向该方向移动的两个必要条件是
a>d
a>d
生成物E在该条件下的状态为非气态
生成物E在该条件下的状态为非气态

Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下,往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB,当反应2A(g)+B(g)?D(g)+E(s)建立平衡后,气体密度不变,已知各物质的摩尔质量(单位:g?mol-1)分别为A18、B46、D42、E40,则a:b为
13:1
13:1

Ⅲ、已知T℃、P kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y,此时容积为V L.保持恒温恒压,使反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g)达到平衡时,Z的体积分数为0.4.若控制温度仍为T℃,另选一容积为V L的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的X和Y,使反应达到平衡,这时Z的体积分数仍为0.4.则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是:a n(Y)<n(X)<b n(Y),则a为
0.5
0.5

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