题目内容

(1)请完成该反应的离子方程式:

  C +      MnO4-    H+   —     CO2↑+      Mn2+   H2O

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据:

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

 

①实验1从开始到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为         。(精确到0.01)

②该反应为    (填“吸”或“放”)热反应,实验2中达平衡时 CO的转化率为        。

(3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

 

①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡         移动(填:向左, 向右 ,不)

②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应平衡常数表达式为K=       。⑷在25℃下,向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为 5时,溶液中c(Fe3+)为              mol/L 。(已知25℃时   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

 

 

【答案】

(1)①5 C +  4  MnO4- +  12  H+ = 5  CO2↑+ 4  Mn2+ + 6 H2O

(2)①0.13 mol·L-1 ·min-1;    ②放  ;   20%

(3)①不;    ②.  

(4)4×10-11

【解析】

试题分析:(1)①反应中MnO4→Mn2,锰元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,C→CO2,碳元素化合价由0价升高为+4,共升高4价,化合价最小公倍数为20,故MnO4系数为4,C系数为5,再根据元素守恒可知Mn2系数为4、CO2系数为5,根据电荷守恒可知H系数为12,根据氢元素守恒可知H2O系数为6,配平后离子方程式为5 C +   4  MnO4-  12  H+   ==  5  CO2↑+   4  Mn2+ 6 H2O,答案:5 C +   4  MnO4-  12  H+   ==  5  CO2↑+   4  Mn2+ 6 H2O。

(2)①、由表中数据可知,CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol,v(CO)=,速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=v(CO)=mol/(L·min)=0.13mol/(L·min),

故答案为:0.13mol/(L·min);

②、实验1中CO的转化率为×100%=40%,实验2中CO的转化率为×100%=20%,则实验1的转化率大于实验2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应放热,

故答案为:放热;

平衡时CO的物质的量为1.6mol,则:

           CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),

开始(mol):2      1            0        0

变化(mol):0.4    0.4           0.4      0.4

平衡(mol):1.6    0.6           0.4      0.4

实验2中达平衡时 CO的转化率为×100%=20%

答案:① 0.13 mol·L-1 ·min-1;    ② 放  ;   20%  

(3)  ①压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时,A的浓度应变化为0.08mol·L1的2.5倍即为0.20mol·L1,而图表中变化为0.20mol·L1,说明平衡不移动,加压时生成物A浓度增大的倍数等于压强增大的倍数;

②压强从2×105 Pa 增加到1×106 Pa时,A的浓度应变化为0.08mol·L1的5倍即0.40mol·L1,而图表中A的浓度为0.44mol·L1,说明平衡逆向进行;根据①可知反应是气体体积增大的反应,所以此时B加压变为液体或固体,当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应平衡常数表达式为K=

故答案为:①不;    ②  .  

(4 ,答案:4×10-11

考点:氧化还原反应方程式的配平;氧化还原反应的计算,化学平衡的影响因素;化学平衡的计算

 

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5
5
C+
4
4
MnO
 
-
4
+
12
12
H+
5
5
CO2↑+
4
4
Mn2++
6
6
H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中.进行反应
CO+H2O?CO2(g)+H2(g)得到如下两组数据:
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①实验1从开始到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为
0.13mol/(L?min)
0.13mol/(L?min)
(精确到0.01,下同)
②该反应为
(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=
0.17
0.17

(3)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、氢氧化钾为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似.请写出该电池负极上的电极反应式:
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
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5.6×10-5mol/L
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(1)请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
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物质
温度
活性炭(mol) NO(mol) E(mol) F(mol)
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
 

②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)
 

a.T1>T2            b.T1<T2         c.无法比较
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①所得溶液的溶质是
 
(填化学式).
②溶液中下列关系正确的是
 
(填字母序号).
a.c(Na+)>c(CO
 
2-
3
)>c(OH-)>c(HCO
 
-
3

b.c(Na+)>c(HCO
 
-
3
)>c(CO
 
2-
3
)>c(OH-
c.c(Na+)=2c(CO
 
2-
3
)+c(HCO
 
-
3
)+c(H2CO3
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO
 
2-
3
)+c(HCO
 
-
3

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