题目内容
X,Y,Z,M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素,在常温下都不和冷水反应。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有气体放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知在X和M的阳离子溶液中,加入过量的氢氧化钾溶液,M生成相应的氢氧化物的沉淀,试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序______。
X>M>Z>Y,X>Z>M>Y或M>X>Z>Y。
【错解分析】考虑不周,漏写答案,顺序错误。
【正解】运用原电池原理和电解电极放电顺序可以判断金属的活泼性强弱。在原电池中是活泼金属失电子,所以X的活泼性强于Z;在电解中不活泼的金属离子氧化性强,先得电子,所以Z的活泼性强于Y。根据题目给的另一信息,加入过量的氢氧化钾溶液,M生成相应的氢氧化物的沉淀。在已学的金属活动顺序中,镁以后的较多金属的氢氧化物都是难溶沉淀物,如氢氧化镁、氢氧化亚铁等等,因此该沉淀可以是多种氢氧化物。另一方面加入过量的氢氧化钾溶液,不生成沉淀的原因有:①比镁活泼的金属,如钠离子等不发生反应(不适合本题);②溶于过量强碱溶液的金属离子有铝离子和锌离子,而铝锌的活泼性恰在镁铁之间,因此X的活泼性可能强于M,即X为铝或锌,M为铁,其顺序为X>M>Z>Y或X>Z>M>Y(当X为铝时,Z还有可能为锌);也可能弱于M,即M为镁,X为铝或锌,其顺序为M>X>Z>Y。
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