Question

【题目】在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应，根据如图填空。

（1）反应物是___，生成物是____。

（2）在2min内A的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。

（3）该反应的化学方程式是_____。

（4）写出此反应的平衡常数表达式___（用物质A、B、C表示），增大压强，平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，K___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为___，若升高温度，B的转化率增加，则正反应是___（填“吸热”或“放热”）。

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是___。

Answer 1

【答案】AB C 3 3A+2B 3C 正 不变 50% 吸热 加入C

【解析】

（1）在反应中，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，由图中曲线变化可判断出反应物和生成物；

（2）在2 min内A由8mol/L降低为2mol/L，平均反应速率为mol·L-1·min-1；

（3）上面已经确定了反应物和生成物，再利用浓度的变化量之比等于化学计量数之比，即A、B、C的化学计量数之比为6:4:6=3:2:3，从而得出该反应的化学方程式3A+2B3C；

（4）此反应的平衡常数表达式，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，K只受温度的影响，不受浓度变化的影响；

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为，若升高温度，B的转化率增加，则正反应吸热；

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，因为在改变条件的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，则只能是改变生成物的浓度。

（1）在反应中，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，由图中曲线变化可判断出反应物为A和B，生成物为C；

（2）在2 min内A由8mol/L降低为2mol/L，平均反应速率为mol·L-1·min-1；

（3）上面已经确定了反应物和生成物，再利用浓度的变化量之比等于化学计量数之比，即A、B、C的化学计量数之比为6:4:6=3:2:3，从而得出该反应的化学方程式3A+2B3C；

（4）此反应的平衡常数表达式，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，K只受温度的影响，不受浓度变化的影响，因为温度不变，所以K不变；

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为，若升高温度，B的转化率增加，则正反应吸热；

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，因为在改变条件的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，则只能是加入C，以增大生成物的浓度。