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在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（    ）

A．1∶1          B．1∶2        C．1∶3         D．3∶1

D


解析:

炔烃在与氢气加成时：R—C=CH ～ 2H2，混合气体与氢气发生加成最多需要100mL的氢气（同温同压），可知该混合气体中含有该炔烃50mL。故而混合气体中烷烃的体积为150 mL。它们的体积比为3∶1。

练习册系列答案
相关题目
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO2（g）+6H2（g）
催化剂
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
（Ⅰ） 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
温度/k
CO2转化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
（1）温度升高，平衡常数K值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常数K值将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
AB
AB
（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
（2）氢气的平衡浓度为
1.75
1.75
mol/L．
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池．其合成流程如下：
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（1）已知：CH3OCH3（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为：△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1．写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：
 
．
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．写出吸收CO2反应的化学方程式
 
．
（3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL?min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为
 
．
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图．
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①b电极为
 
，a电极的电极反应式为
 
．  
该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生
 
（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞．
②若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）．
煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图．
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已知甲醇制烃的反应原理为：精英家教网
（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H2）=
 
．
（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：
 
．
（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年精英家教网当年需消耗原煤约
 
万吨．
（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：
 
．
（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L（标准状况）合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线．
下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．
催化剂（0.1g） 活性炭 FeCl3 KI MnO2颗粒状 MnO2粉末状
前15s产生氧气的量（ml） 5 11 7 8 11
前30s产生氧气的量（ml） 8 16 11 11 21
前45s产生氧气的量（ml） 11 20 15 18 35
前60s产生氧气的量（ml） 15 24 20 26 49
（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式
 

（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是
 
，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响
 

（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
 

（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证．
 
．

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