题目内容

（10分）

（1）标准状况下， CO2的密度为             （保留两位小数）。                      

（2）标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分子质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为             。

（3）12.4gNa2X中含Na+ 0.4 mol，则X的相对原子质量为          。

（4）在标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6克，若装满氮气则重66克，那么此容器的容积为        。

（5）在一定温度和压强下，7g氯气的体积为7.5L，在同样条件下，15L某未知气体的质量8.4 g，该未知气体的相对分子质量为         。

 

【答案】

（1）1.96g·L-1  2）44g·mol-1    （3）16（4）4.48L   （5）42.6

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关．
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
则C（s）与水蒸气反应制取CO和H2的热化学方程式为
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
．标准状况下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的热量为
262.5kJ
262.5kJ
．
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡状态．根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V（H2）=
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
（用nB、tB表示）
②KA 和KB的关系是：KA
＞
＞
KB，该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的
1
2
，其他条件不变，则v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白（HbO2）发生反应：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO2]≥0.02时，即吸入CO与O2物质的量浓度之比≥
1：11000
1：11000
时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是
氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来
氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来
．
已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH4．
体积最大的是
①
①
；密度最大的是
②
②
；质量最大的是
③
③
．（填序号）
（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为
5：4
5：4
，氧元素的质量之比为
5：6
5：6
，原子总数之比为
15：16
15：16
．
13gZn与100mL稀H2SO4恰好完全反应，则：
（1）标准状况下生成H2的体积是
4.48
4.48
L．（精确到0.01）
（2）生成ZnSO4的物质的量是
0.2
0.2
mol．
（3）稀H2SO4的物质的量浓度是
2
2
mol/L．
（2009?辽宁模拟）将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（　　），X与Y的体积比为（　　）

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