Question

有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有    　　  ；一定不含有          ，可能含有          。
（2）如要对可能含有的物质进行检验，如何操作：                               

Answer 1

（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂（2分）；K₂CO₃、K₂SO₄（2分）；NaCl（2分）
（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明原混合物中有氯化钠，否则原混合物中无氯化钠。（2分）

试题分析：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定含有Ba(NO₃)₂。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。说明一定有CO₃^2-和SO₄^2-。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺，说明一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄。剩下NaCl，要检验是否存在，只能检验氯离子。