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下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A.氯水
B.碘水
C.溴水
D.碘化钾
试题答案
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D
试题分析:淀粉碘化钾溶液用来检验氧化性强于碘单质的物质,氯水、溴水氧化性强于碘,把碘氧化出来是溶液变蓝,碘水本身含有碘单质使淀粉溶液变蓝,正确答案为D。
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有一瓶无色气体,可能含有CO
2
、HBr、SO
2
、HCl、NO
2
中的若干种,将其通入氯水中,得无色透明溶液。将此溶液分成两份,向其中一份加入BaCl
2
溶液,有白色沉淀产生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO
3
溶液,也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是( )
A.肯定有SO
2
、HCl
B.一定没有CO
2
、HBr、NO
2
C.可能有HBr、CO
2
D.一定有SO
2
,可能有HCl、CO
2
PCl
3
可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL
-1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P(过量)+3Cl
2
2PCl
3
;2P+5Cl
2
2PCl
5
PCl
3
—112
75.5
1.574
遇水生成H
3
PO
3
和HCl,遇O
2
生成POCl
3
POCl
3
2
105.3
1.675
遇水生成H
3
PO
4
和HCl,能溶于PCl
3
(一)制备:RU 图是实验室制备PCl
3
的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称____________。
(2)实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl
2
的化学方程式:_______________________ 。
(3)碱石灰的作用是____________________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl
2
之前,应先通入一 段时间的CO
2
,其目的是____________________。
(二)提纯:
(5)粗产品中常含有POCl
3
、PCl
5
等。加入黄磷加热除去PCl
5
后,通过_________________(填实验操作名称),即可得到PCl
3
的纯品。
(三)分析:
测定产品中PCl
3
纯度的方法如下:迅速称取4.200 g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液,充分反应后再用0.1000 mol/L Na
2
S
2
O
3
溶液滴定过量的碘,终点时消耗10.00 mL Na
2
S
2
O
3
溶液。
已知:H
3
PO
3
+H
2
O+I
2
=H
3
PO
4
+2HI;I
2
+2Na
2
S
2
O
3
=2NaI+Na
2
S
4
O
6
;假设测定过程中没有其他反应。
(6)根据上述数据,该产品中PCl
3
的质量分数为____________________ 。若滴定终点时俯视读数,则PCl
3
的质量分数_______(偏大、偏小、或无影响)
某科研小组设计出利用工业废酸(10%H
2
SO
4
)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿(主要成份:CuO ZnO)的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
请回答下列问题:
(1)操作1的名称是:
(2)向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为:
、
。
(3)向溶液B中加入物质X的目的是
,物质X可用下列物质中的
。(填字母)
A.KMnO
4
B.O
2
C.H
2
O
2
D.NaOH
(4)向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在
范围之间。
(5)溶液D中主要溶质的化学式是
。
(6)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H
2
SO
4
的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:K
sp
(CuS)
K
sp
(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是 ( )
A.SO
2
(HCl)饱和NaHSO
3
溶液
B.Fe(Al) NaOH溶液
C.CO
2
(CO)灼热CuO
D.Cl
2
(H
2
O)碱石灰
NaCl溶液中混有Na
2
SO
4
、CaCl
2
溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①_______________________;试剂③________________________。
(2)判断试剂①已过量的方法是:________________________________________。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用:
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果:淀粉
(填“能”或“不能”)透过半透膜;
SO
4
2-
(填“能”或“不能”)透过半透膜;
请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加):
限选试剂:1mol/L AgNO
3
溶液、1mol/L BaCl
2
溶液、1mol/L Ba(NO
3
)
2
溶液、
碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( )
有一固体粉末,其中可能含有Na
2
CO
3
、NaCl、Na
2
SO
4
、Ba(NO
3
)
2
、K
2
CO
3
、K
2
SO
4
中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na
+
,不含K
+
。
由上述现象推断:
(1)该混合物中一定含有
;一定不含有
,可能含有
。
(2)如要对可能含有的物质进行检验,如何操作:
下列各组物质用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是
A.Na
2
CO
3
溶液和Na
2
SO
4
溶液(稀盐酸)
B.CO
2
和H
2
(澄清石灰水)
C.NH
4
Cl溶液和(NH
4
)
2
SO
4
溶液(氢氧化钡溶液)
D.Na
2
CO
3
溶液和NaHCO
3
溶液(氢氧化钙溶液)
关 闭
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