题目内容
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2
B.常温常压下，16gO2所含的电子数为8NA
C.标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NA
D.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
【答案】B
【解析】
A. 二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸变稀，故4mol盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于1mol，故A错误；
B.16g氧气的物质的量为：
，0.5mol氧气分子中含有的电子为：16×0.5mol=8mol，则含有8NA个电子，故B正确；
C. 标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D.78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故D错误；
故选B。
练习册系列答案
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【题目】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为K=________。
（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是________，该反应的△H________0。（填“
”、“
”或“=”）
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。
