题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O |
| B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+ |
| C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O |
| D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O |
B
解析
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下列反应的离子方程式书写不正确的是
| A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH- |
| B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ |
| C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O |
| D．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42- |
| B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- |
| C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ |
| D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ |
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
| A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
B．惰性电极电解氯化铝溶液： |
C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋ =4Mg2＋＋ ＋3H2O |
| D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2 |
溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
、
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
| A．气体甲一定是纯净物 |
| B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
| C．K＋、和一定存在于溶液X中 |
| D．和一定不存在于溶液X中 |
下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO ＋H2O |
| B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 |
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO ＋5NO ＋6H＋=2Mn2＋＋5NO ＋3H2O |
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO |
能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（ ）。
| A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ |
| B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ |
| C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－ |
| D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）。
| A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ |
| B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32－＋H＋=HCO3－ |
| C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
| D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－ |