题目内容
【题目】用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气(体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是
A. 该金属是Cu
B. 电路中有0.1mol电子通过
C. 电解后溶液的pH降低
D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态
【答案】B
【解析】用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体（标准状况），n（O2）=
=0.05mol，转移的电子数0.05mol×4=0.2mol，根据转移电子相等，生成M的物质的量=
=0.1mol，M摩尔质量=
=64g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以M的相对原子质量是64，A. 该金属是Cu，故A正确；B、电路中有0.2mol电子通过，故B错误；C、2XSO4+2H2O
2X＋O2↑＋2H2SO4，电解后生成硫酸，电解后溶液的pH降低，故C正确；D、生成的金属0.1molCu和氧气0.05mol，相当于0.1molCuO，向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态，故D正确；故选B。
【题目】在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应: 2NO2(g)
N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4 )/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。
(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。
(5)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。
