题目内容
【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示． 
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ，
（4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是 ．
A.消耗3molX的同时，消耗1molY
B.X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化
C.生成1molY的同时，生成2molZ
D.X的物质的量不再发生变化．
【答案】
（1）30%
（2）3X+Y?2Z
（3）0.05mol/（L?min）
（4）BCD
【解析】解：（1.）X的转化率= 
×100%= 
×100%=30%，所以答案是：30%；
（2.）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；
（3.）v（Z）= 
=0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；
（4.）根据图象可知，当在2mim时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，3X+Y2Z，反应前后气体体积减小，A．消耗3molX的同时，消耗1molY，反应正向减小，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化，是平衡标志，故B正确；C．生成1molY的同时，生成2molZ，能说明反应正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；D．X的物质的量不再发生变化说明反应达到平衡状态，故D正确；
所以答案是：BCD．
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