题目内容
【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列说法中正确的是( )
A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时,正极反应是:NiO2+2e﹣+2H+═Ni(OH)2
C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2﹣2e﹣+2OH﹣═NiO2+2H2O
D.充电时,阳极应该是镍元素化合价降低
【答案】A
【解析】解:A.放电时,Fe元素化合价升高,被氧化,应为原电池负极,故A正确;
B.此电池为碱性电池,反应方程式时不能出现H+ , 放电时,正极反应是NiO2+2e﹣+2H2O=Ni(OH)2+2OH﹣ , 故B错误;
C.充电时,阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阴极反应是Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣ , 故C错误;
D.充电时,阳极反应为Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣+=NiO2+2H2O,镍元素化合价升高,故D错误;
故选A.
【题目】某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。
已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是____________________________________________。
②试剂X可以是___________________(填标号)。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO
(3)NH3含量的测定
i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL;
ii.空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有___________(填标号)。
A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行试验
(4)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解,___________________________________,滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2-3次。