题目内容
（10分）X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性 （填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
_____________ __（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是
。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
| X | Y | |
| | Z | W |
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性 （填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
_____________ __（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是
。②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时
，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。（共10分）
(1) 第三、第VIIA
（2）
、强
（3） NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
（4）SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）△H =" -190.0" kJ·mol－1
(1) 第三、第VIIA
（2）
、强（3） NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+（4）SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）△H =" -190.0" kJ·mol－1略
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2s
3s
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸 （填
“强”或“弱”）。
雨天，空气中有O3生成，下列说法正确的是：
3相互转变是物理变化