已知X.Y.Z.W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

D

略

练习册系列答案

快乐假期寒假作业延边教育出版社系列答案

寒假直通车河北美术出版社系列答案

华章教育寒假总复习学习总动员系列答案

学习报中考备战系列答案

举一反三单元同步过关卷系列答案

快乐寒假天天练系列答案

新学考学业水平考试应试指南系列答案

易考教育书系中考导航中考试卷汇编系列答案

长江新浪学考联通给力100学期总复习寒假长江出版社系列答案

寒假作业快乐的假日系列答案

相关题目

(8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为。
(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)

W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

（10分）X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是         ，Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性         （填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
_____________                                   __（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时

，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A．X的离子半径比Y的大

B．X原子的最外层电子数比Y的多

C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的小

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是                             （    ）
①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色  ②硝酸铷是离子化合物，易溶于水
③铷单质的熔点高于铯单质   ④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱
⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸
⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼
⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物
⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷

原子更容易失去电子

B．①⑤⑥⑦⑧

C．①②③⑦⑧

D．①④⑤⑥

在原子中，与核电荷数不一定相

C．核外电子数

D．原子核带的电荷数

(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原

子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：

B．５ｄ　　　

（8分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：，它的共价键属于（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是（填：氧化剂、还原剂）。