Question

【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________

（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论__________

（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因为_______________

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_______

（4）向丙中加入电极通电后，_______极颜色变深（填“阴极”或“阳极”）

（5）可用如图所示的装置除去Fe（OH）3胶体中的杂质离子来提纯Fe（OH）3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______（填实验现象），则说明该Fe（OH）3胶体中的杂质离子已经完全除去。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe（OH）3（ 胶体）+3HCl 强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 由于Fe（OH）3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe（OH）3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴极 不出现白色沉淀

【解析】

（1）根据氢氧化铁胶体制备原理书写化学反应方程式；

（2）根据胶体性质及丁达尔现象的原理分析解答；

（3）根据胶体的性质及实验现象分析解答，书写相关离子方程式；

（4）根据胶体所带电荷种类分析解答；

（5）根据图示装置及银离子检验方法分析解答。

（1）饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（ 胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（ 胶体）+3HCl；

（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成，故答案为：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；

（3）①由于胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O，故答案为：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O；

（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，胶体粒子应该移向阴极，故答案为：阴极；

（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若不出现白色沉淀则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去，

故答案为：不出现白色沉淀。