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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是     (　　)
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③
A

分析：离子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．
解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；
⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确．
故选A．
练习册系列答案
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人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D．维生素C被Fe3+氧化
ClO2是一种消毒效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（   ）。
①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以
有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（    ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+
（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是       ，氧化产物是     。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为     mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有关叙述正确的是 (　　)
A．发生还原反应的是C2O
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C．8 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol
D．草酸分子只中只含有极性共价键
下表列举的各组陈述中存在因果关系的是
编号
　　陈述I（原因）
　陈述II（结果）
A
O3能吸收紫外线
高空中得O3层被称为地球的保护伞
B
向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应
Al(OH)3会完全溶解
C
钠原子核外电子数比铝少
钠的金属性比铝强
D
HClO和SO2都具有漂白性
将Cl2和SO2同时通入品红溶液，品红褪色会更快
Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：
A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1 ( )

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