做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾.形成的黑斑很久才能消除.如果用草酸的稀溶液洗涤.黑斑可以迅速褪去.其离子方程式为:MnO+C2O+H+CO2↑+Mn2++□.下列有关叙述正确的是 ( )A．发生还原反应的是C2OB．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C．8 mol H+参加反应时.电子转移5 molD．草酸分子只中只含有极性共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C₂O＋H^＋CO₂↑＋Mn²^＋＋□。下列有关叙述正确的是 (　　)

A．发生还原反应的是C₂O

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^－

C．8 mol H^＋参加反应时，电子转移5 mol

D．草酸分子只中只含有极性共价键

C

A错，发生氧化反应的是C₂O；B错，该离子方程式右侧方框内的产物是水；C正确；D错，草酸分子只中既有极性共价键又有非极性键；

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 (　　)
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

B．①②④⑤

C．①②③④

亚硝酸钠(NaNO₂)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO₂.酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H^＋―→Mn²^＋＋NO＋H₂O(未配平)，下列叙述错误的是( )

A．生成1 mol Mn²^＋，转移电子为5 mol

B．该反应中氮元素被氧化

C．配平后，水的化学计量数为3

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被还原为Br₂
2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O 6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O
②Br₂能将I^－氧化为I₂
Br₂＋2I^－===2Br^－＋I₂
③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂
IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O 2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为________，还原产物为________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反应后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，则加入KBrO₃的物质的量为________。
(4)将6 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 2NaIO₃＋5NaHS

O₃＝3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I₂＋H₂O?
（1）反应中_____________元素被氧化， _____________是氧化剂。
（2）用双线桥标出电子转移方向和数目。_____________________________________
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。

下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升价

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如

的拆写结果是

：氧化反应为：

；还原反应为：

。
①请据此将反应：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________ __；还原反应为__________ __________。
②已知某一氧化还原反应为：CH₄+ 2OH^- + 2O₂ = CO₃^2- + 3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：

，则还原反应的半反应可写为___________________ 。

（6分）某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）             。
（2）反应中，被还原的物质是        ，Cr₂(SO₄)₃是             。
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂o₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为        。

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A．Fe + CuSO₄="=" FeSO₄+ Cu
B．AgNO₃+ NaCl ="=" AgCl↓ + NaNO₃	C．MnO₂+ 4 HCl(浓) MnCl₂+ Cl₂↑ + 2 H₂O
D．2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑