题目内容

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

请回答下列问题：
（1）操作1的名称是：            
（2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：         、            。
（3）向溶液B中加入物质X的目的是      ，物质X可用下列物质中的       。(填字母)    
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH
（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在         范围之间。
（5）溶液D中主要溶质的化学式是         。
（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（1）过滤（2分）
（2）Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑（2分 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu（2分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分）B C （2分）
（4）3.2 ＜PH＜ 6.2（2分）      
（5）(NH4)2SO4 （2分） （6）＜ （2分）

试题分析：（1）操作1为固液分离操作，所以名称为过滤。
（2）氧化铜锌矿加入硫酸后，氧化物溶解生成Cu2+、Zn2+，同时为了使矿物充分溶解，加入的酸要过量，所以酸浸后的滤液为酸性溶液，再加入Fe粉，发生反应Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑、 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu。
（3）因为得到的B溶液要析出沉淀Fe（OH）3 ，所以须把二价铁氧化为三价铁以便更好的除去，所以除了加碱性氨水溶液外，还应该加入氧化剂，并且不引入杂质，所以可以选择O2、H2O2，故选BC。
（4）加入氨水主要是使Fe3+完全沉淀而不能使Zn2+沉淀，所以应该控制PH范围在3.2 ＜PH＜ 6.2之间
（5）由于过程中两次加入氨水，且C溶液中的Zn2+和碳酸根离子生成了沉淀碱式碳酸锌，所以剩余D溶液中含有的大量阳离子为NH4+，大量阴离子为SO42-，所以主要溶质为(NH4)2SO4 。
（6）在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，说明CuS更难溶，所以相同温度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。
练习册系列答案
相关题目
以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
选项
湿润的KI­淀粉试纸
湿润的红色石蕊试纸
A
NO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
SO2
NH3
 
下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是(　 　)
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4
②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl
④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4
A．①②B．①③C．①②④D．①③④
趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
 
（1）三次检测结果中第        次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的            溶液，其目的是检验CO32－。并将其除去；
第二步：加入过量的Ba(NO3)2，其目的是                          ；
第三步：过滤，再向滤液中加入  溶液（填化学式），发生反应的离子方程式                    。
银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）铜的核外电子排布式为                .
（2）电解精炼银时，阴极反应式为                  滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                    .
（3)固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2 ，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式                      .
（4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有                     .
（5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
  CuO ＋    Al2O3     Cu AlO2  ＋        （系数1也要写）.
（6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液      L .
为除去下列各混合物中的杂质（括号内为杂质），所加试剂和采用的方法均正确的是
选项
需除杂的物质
所加试剂
主要操作
A
Na2CO3（NaHCO3）
不加任何试剂
加热
B
Al2O3（SiO2）
NaOH溶液
过滤
C
NO（NO2）
NaOH溶液
洗气
D
CO2（SO2）
Na2CO3溶液
洗气
 
下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A．氯水B．碘水C．溴水D．碘化钾
下列装置、操作及说法正确的是（   ）
A．图1用于海水蒸馏B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2
C．图3用于实验室制氨D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（   ）
A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①

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