题目内容
X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为 ，X的电子式为 。
（2）试比较M和N的稳定性：M N（填“>”、“<”、“=”）
（3）检验X的方法是 。
（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 （各任写一种物质的化学式）
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为 。
1）H3O+（2分），
（2分）
（2）>（2分）
（3）用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
（4）NH4NO3等（2分）；HNO3等（2分）
（5）(NH4)3 Al(SO4)3或3(NH4)2 SO4﹒Al2(SO4)3（3分）
解析根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O＋，K为OH－，A、B为H、O两元素；由④知：X为NH4＋，则C为N元素； Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为铝离子，则
（1）Y为H3O＋，X为NH4＋，电子式为，故答案为：H3O＋，
；
（2）M为H2O，N为NH3，由于非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞NH3，故答案为：＞；
（3）检验，可根据NH4＋与OH－反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，故答案为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（4）A、B为H、O元素，C为N元素，形成的离子化合物有NH4NO3、NH4NO2等，共价化合物有HNO3、HNO2等，故答案为：NH4NO3等；HNO3等；
（5）能生成白色沉淀，说明含有Al3＋，开始发生：Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓，然后沉淀的质量不变，则应发生：NH4＋+OH－=NH3·H2O，最后发生：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，根据图象横坐标可知：n（NH4＋）：n（Al3＋）=3：1，则该复盐的化学式为（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3，
故答案为：（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3．
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或
4Al+3O2↑
如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：