题目内容
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增.已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有关说法正确的是( )
分析:X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则原子核各层电子分别为2、6,故X为O元素,X、M同主族,则M为S元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,故Y、Z、M、N处于第三周期,Y为Na元素,N为Cl元素,Z和Cl可以形成ZCl2型化合物,Z为+2价,故Z为Mg元素,结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答.
解答:解:X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则原子核各层电子分别为2、6,故X为O元素,X、M同主族,则M为S元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,故Y、Z、M、N处于第三周期,Y为Na元素,N为Cl元素,Z和Cl可以形成ZCl2型化合物,Z为+2价,故Z为Mg元素,则
A、X为O元素,Y为Na元素,二者可以形成Na2O、Na2O2,故A错误;
B、同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性NaOH>Mg(OH)2,故B正确;
C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S,非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S,故C错误;
D、同主族自上而下非金属性减弱,单质的氧化性减弱,故单质氧化性X>M,故D错误;
故选B.
A、X为O元素,Y为Na元素,二者可以形成Na2O、Na2O2,故A错误;
B、同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性NaOH>Mg(OH)2,故B正确;
C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S,非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S,故C错误;
D、同主族自上而下非金属性减弱,单质的氧化性减弱,故单质氧化性X>M,故D错误;
故选B.
点评:本题考查元素的推断以及元素化合物知识,注意把握原子的结构特点,结合元素周期律知识进行推断,难度中等.
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