Question

【题目】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A. a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞c

B. 若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小

C. a，b，c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

D. a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a

Answer 1

【答案】D

【解析】A．溶液导电性越强，则离子浓度越大，a、b、c三点的导电性：b＞a＞c，则a、b、c三点离子的浓度大小为：c(b)＞c(a)＞c(c)，因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为：c＞a＞b，故A错误；B．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，相当于把c处的溶液加水稀释，则氢离子浓度减小，溶液的pH偏大，故B错误；C．当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故C错误；D．加水稀释溶液，促进醋酸的电离，所以加水越多，则醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a；故D正确；故选D。