题目内容
【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。
【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na2S2O3·5H2O
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）
A. NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K2、关闭K1并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。
步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。
【实验二】Na2 S2O3的性质及废水处理：
（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。
（3）废水中的CN－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：
__________。
三、计算题
【答案】 关闭K2,打开K1,在D中加水至浸没导管末端，关闭分液漏斗，微热烧瓶，导管口产生连续气泡，停止加热产生倒吸水柱。 ACD 继续通SO2将使溶液PH进一步降低而Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 S2O32-+ 4Cl2 +5H2O＝SO42-+10H++8Cl- 2 mol 2CNO- +2H++3ClO-＝N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
【解析】试题分析：【实验一】（1）根据检查装置的气密性的常用方法；装置B、D的作用是尾气处理；根据Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，回答C中溶液要控制pH的原因；根据Na2S2O3的溶解度随温度升高而增大分析步骤4；【实验二】（1）氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，说明氯气把S2O32-氧化为硫酸根离子；（2）根据：NaCN、NaSCN中C元素化合价分析；（3）在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体是二氧化碳和氮气。
解析：【实验一】（1）根据检查装置的气密性的方法，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2,打开K1，在D中加水至浸没导管末端，关闭分液漏斗，微热烧瓶，导管口产生连续气泡，停止加热产生倒吸水柱；装置B、D的作用是尾气处理，二氧化硫能被碱性溶液或氧化性溶液吸收，选、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液； Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，所以C中溶液要控制pH在碱性范围内； Na2S2O3的溶解度随温度升高而增大，将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到Na2S2O3·5H2O；
【实验二】（1）氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，说明氯气把S2O32-氧化为硫酸根离子，反应离子方程式为S2O32-+ 4Cl2 +5H2O＝SO42-+10H++8Cl-；（2）NaCN中C 元素化合价为+2，NaSCN中C元素化合价为+4，处理,lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol；（3）在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体是二氧化碳和氮气，离子方程式为 2CNO- +2H++3ClO-＝N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O。
