题目内容

标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

①NH3·H2O和HCOOH的电离常数      ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数

③溶液的pH

A．不需任何数据

B．必需知道①、②、③三组数据

C．只需知道①、③中的任一组数据

D．只需知道①、②、③中的任一组数据

 

C

解析:

 

练习册系列答案
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（2010?徐汇区二模）标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（　　）
化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为
溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
．
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3?H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式
 
．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是
 
（填化学式）
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．
（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，
 
是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为
 
mol，被氧化的物质有
 
mol．
（4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得
 
molNH3．
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
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（1）装置A中烧瓶内试剂可选用
 
（填序号）．B的作用是
 
．
a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先
 
（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为
 
．该反应证明氨气具有
 
性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是
 
（填装置序号）．  
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．

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