题目内容
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3?H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式 ．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是 （填化学式）
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中， 是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为 mol，被氧化的物质有 mol．
（4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得 molNH3．
（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3?H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，
（4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得
分析：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）SO4；
（2）根据c=
计算；
（3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl2转移2mol电子；
（4）根据反应方程式中氢元素守恒计算．
（2）根据c=
| n |
| V |
（3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl2转移2mol电子；
（4）根据反应方程式中氢元素守恒计算．
解答：解：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）SO4；
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；（NH4）SO4；
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，则n（NH3）=0.1mol，所以c=
=
=0.2mol/L；
故答案为：0.2；
（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl2转移2mol电子，所以1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，
所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol；
故答案为：NH3；3；1；
（4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，根据氢元素守恒，
3H2O～2NH3
3mol 2mol
所以3molH2O可制得2molNH3；
故答案为：2．
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；（NH4）SO4；
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，则n（NH3）=0.1mol，所以c=
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 0.5L |
故答案为：0.2；
（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl2转移2mol电子，所以1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，
所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol；
故答案为：NH3；3；1；
（4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，根据氢元素守恒，
3H2O～2NH3
3mol 2mol
所以3molH2O可制得2molNH3；
故答案为：2．
点评：本题考查了弱电解质的电离方程式的书写，物质的量浓度计算，氧化还原反应中电子的转移原子守恒的应用等，涉及的知识点较多，题目难度中等．
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Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
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