题目内容

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=2×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－

D. 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-

B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg

C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

C. c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

D. c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

【化学——物质结构与性质】

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式________。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是____。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________。

（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_________。

（4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。

①该蓝色晶体的化学式为_________，加入乙醇的目的是____________。

②写出该配合物中配离子的结构简式___________。

（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是_______，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm（含用ρ、NA的计算式表示）。

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是

元素

X

Y

Z

W

原子半径

0.102

0.16

0.074

0.071

最高正价或最低负价

+6

+2

－2

－1

A. HW是热稳定性最强的氢化物

B. Z的最高正价为+6

C. 原子序数X＞Y＞Z＞W

D. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4－、Cl－

Cl2、Mn2+

A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

C. 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NA

D. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA

科学家在一100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C. X和l,3-丁二烯类似，能与Br2发生l,2-加成和1,4-加成

D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

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