题目内容
【题目】下表是元素周期表一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中,金属性最强的是________。
(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。
(3)只由④形成的18电子微粒。________。
(4)写出②的最高价氧化物的电子式________。
(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。
<>(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,Y的结构式________。
【答案】 Na HClO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
F—N=N—F
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl,则
(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族从上到下金属性逐渐升高,因此在上述元素中,金属性最强的是Na。(2)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,因此①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(3)只由氧元素形成的18电子微粒是。(4)②的最高价氧化物是二氧化碳,电子式为
。(5)⑦和⑨形成的化合物是氯化镁,属于离子化合物,其形成过程为
。(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,因此化学式为N2F2,结构式为F-N=N-F。
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