题目内容
草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ．草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
实验Ⅱ．铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
请根据上述实验回答下列问题
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为 。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。
（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑ （2分）
（2）偏高（2分）
（3）滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分）
（4）（6分）
2MnO4－ ～ 5C2O42－ 2S2O32－ ~ I2 ~ 2 Fe3+
2 5 2 2
0.2×12×10-3mol n (C2O42－) 0.25×8×10-3mol n (Fe3+)
n (C2O42－)= 6×10-3mol (1分) n (Fe3+)= 2×10-3mol (1分)
根据电荷守恒原理：n (K+)=6×10-3mol (1分)
根据质量守恒原理m (H2O)=0.9820－39×6×10-3－56×2×10-3－88×6×10-3=0.108g
n (H2O)=6×10-3 mol (1分)
n (K+)：n (Fe3+)：n (C2O42－)：n (H2O)=3：1：3：3 (1分)
化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O (1分)
（2013?江苏三模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的化学式为K3[Fe（C2O4）3]?nH2O，常作为有机反应的催化剂．实验室可用（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O等为原料制备，实验步骤如下：
图所示装置的减压过滤与母液分离．
