Question

【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 过滤 E 蒸馏 F 分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

③从碘水中提取碘单质______；

④分离水和汽油的混合物______；

⑤分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

（2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____。

（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

（6）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e 容量瓶洗涤干净后未干燥

Answer 1

【答案】D C A F E 24.5Lmol-1 64 143.0g 40g/mol 12.5 ad

【解析】

（1）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；

②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；

③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；

④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；

⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；

（2）根据n=，则该状况下气体摩尔体积Vm===24.5 L/mol，故答案为：24.5L/mol；

（3）n===0.03mol，M===64g/mol，则相对分子质量为64，故答案为：64；

（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL的容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶配制，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO310H2O的质量m=0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g，故答案为：143.0；

（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，

n（HCl）=n（OH-）=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n（OH-）=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n（OH-）=0.12mol，则含有n（OH-）=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；

故答案是：40g/mol；

（6）①设需要浓盐酸体积为V，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变：V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5 mL，故答案为：12.5；

②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故a选；

b、将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，故b不选；

c、稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故c不选；

d、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故d选；

e、容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故e不选；

故答案为：ad。