题目内容
【题目】在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
【答案】D
【解析】
试题a、甲烷的体积是6．72L，3．01×1023个HCl分子的体积=11．2L，13．6g H2S的体积=
×22．4L/mol=8．96L，0．2mol NH3的体积=0．2mol×22．4L/mol=4．48L，所以气体体积大小顺序是②＞③＞①＞④，a正确； b．相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=
知，密度与其相对分子质量成正比，所以密度大小顺序是②＞③＞④＞①，b正确；c、甲烷的质量是
=4.8g、3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×36.5g/mol=18.25g、③H2S的质量是13.6g、④0.2 mol NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，质量②＞③＞①＞④，c正确；d、甲烷的物质的量
，含氢原子1.2mol；②3.01×1023个HCl分子，含有氢原子0.5mol；③13.6 g H2S物质的量=0.425mol，含氢原子个0.85mol；④0.2 mol NH3，含氢原子个0.6mol；氢原子个数①＞③＞④＞②，d正确;故选D。
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【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1
则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是____________ (填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。
④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。