题目内容
12．下列变化属于加成反应的是（ ）| A． | 乙烯通过酸性KMnO4溶液 | B． | 乙烷与Cl2反应 | ||
| C． | 乙烯使溴水褪色 | D． | 苯与浓HNO3、浓H2SO4混合 |
分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，以此解答该题．
解答 解：A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故A错误；
B．乙烷为饱和烃，与氯气发生取代反应，故B错误；
C．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故C正确；
D．苯与浓HNO3、浓H2SO4混合，发生取代反应生成硝基苯，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握乙烯的化学性质和加成反应的判断，较基础，注意加成反应和氧化反应的区别，乙烯使溴水褪色属于加成反应，乙烯使高锰酸钾褪色属于氧化还原反应．
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2．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | CH2═CH-CH═CH2 1，3-二丁烯 | B． | CH3-O-CH3乙醚 | ||
| C． |  3-丁醇 | D． |  2-甲基丁烷 |
3．为了检测某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入（ ）
| A． | 酒精 | B． | 铁片 | C． | KSCN溶液 | D． | 石蕊溶液 |
20．下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（ ）
| A． | SiH4 | B． | CCl4 | C． | NF3 | D． | NH4+ |
7．下列物质只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液鉴别己烷、四氯化碳、乙醛 | |
| B． | 用燃烧法鉴别乙醇、苯、CCl4 | |
| C． | 用溴水鉴别苯酚、葡萄糖、苯、CCl4 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 |
17．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A． | 71 g KO2 中所含离子数为 1.806×1024 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×1024 个 C-H 键 | |
| C． | C2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 4：1 | |
| D． | COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 |
4．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为．
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（元素符号表示）．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H3PO4＞H2CO3（用化学式表示）
（4）用电子式表示WY2的形成过程：
．
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为．| W | X | Y |
| Z |
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（元素符号表示）．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H3PO4＞H2CO3（用化学式表示）
（4）用电子式表示WY2的形成过程：
．（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
1．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1g•ml-1，比热容为4.184kJ•K-1•kg-1），轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
则反应NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓变约为（单位：kJ•mol-1）（ ）
| 反应物 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ |
| H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
| H2SO4+NH3•H2O | 20 | 32.6 |
| A． | +2.1 | B． | +4.2 | ||
| C． | +52.7 | D． | 缺少数据无法计算 |
15．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（ ）
| A． | NO | B． | N2O | C． | N2O3 | D． | N2 |