Question

1．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L^-1的H₂SO₄和2.2mol•L^-1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1g•ml^-1，比热容为4.184kJ•K^-1•kg^-1），轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1℃	终止温度t2℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3•H2O	20	32.6

则反应NH₃•H₂O （l）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）的焓变约为（单位：kJ•mol^-1）（　　）

• A． +2.1
• B． +4.2
• C． +52.7
• D． 缺少数据无法计算

Answer 1

分析 根据反应的焓变公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$分别计算两个反应的焓变，根据盖斯定律计算反应NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的焓变，以此解答该题．

解答 解：根据反应的焓变公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$，
H₂SO₄、NaOH反应：①2H⁺（aq）+2OH^-（aq）=2H₂O（l）的焓变为-$\frac{4.184×100×1[（33.6-20）+273]}{0.05}$×0.001kJ/mol=-2398.3kJ/mol，
H₂SO₄、NH₃•H₂O反应②2H⁺+2NH₃•H₂O（aq）=2NH₄+（aq）+2H₂O（l）的焓变为-$\frac{4.184×100×1[（32.6-20）+273]}{0.05}$×0.001kJ/mol=-2389.9kJ/mol，
②-①得到反应：NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）的焓变=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×$\frac{1}{2}$=+4.2kJ/mol．
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，主要把握焓变的计算以及盖斯定律应用，属于综合知识的考查，难度中等．