题目内容

15．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（　　）
A．NOB．N2OC．N2O3D．N2

分析 0.5mol硝酸铵，反应前各种原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反应后生成的水中含有的原子：$\frac{18g}{18g/mol}$×2=2mol H，$\frac{18g}{18g/mol}$=1molO，所以未知气体中含有：N原子为1mol，O原子为0.5mol，不含H原子，据此判断．

解答 解：18g水的物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，
反应前0.5mol硝酸铵含有的各种原子的物质的量：
N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；
反应后生成水中含有的原子：
H原子1mol×2=2mol，O原子1mol×1=1mol．
所以未知气体中含有：N原子1mol，O原子为1.5mol-1mol=0.5mol，不含H原子；
所以未知气体为N2O．
故选：B．

点评 考查原子守恒的计算，难度不大，关键根据原子守恒判断未知气体中元素种类及原子个数比．

练习册系列答案
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12．下列变化属于加成反应的是（　　）
A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙烷与Cl2反应
C．乙烯使溴水褪色D．苯与浓HNO3、浓H2SO4混合
13．Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为6，Cu3N的密度为$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（化为最简式）
3．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（　　）
A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．都含有共价键D．互为同素异形体
10．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．H2SO4D．CH3Cl
20．硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等．回答下列问题：
（1）硫化钠的电子式为．
（2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
②该温度下，S2-+H2O?HS-+OH-的电离常数K=1.41．
（3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如图1所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
②已知下列热化学方程式：
（I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
7．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（　　）
测定时刻/s
浓度		t1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3 s时反应已经停止
B．t3～t4 s内正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为A（g）+B（g）??C（g）
D．在t2～t3 s内A的平均反应速率为$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s）
4．在我国最早使用的合金是（　　）
A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钢
5．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池．回答下列问题：
（1）金属钒可由铝热反应制得．已知25℃、101kPa时，
4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）△H1=a kJ•mol-1
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=b kJ•mol-1
则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为10Al（s）+3V2O5（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol-1 ．
（2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂．图1表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围（其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定．

①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量（pH＜1）的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失．则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O．
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如图2的反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是b（填序号）；
a．V3O93-b．V4O103-   c．V4O124-
（3）V2O5是反应2SO2+O2?2SO3的催化剂．其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因
是加入V2O5后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）图3所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过．电池放电时，负极区溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），电池充电时，阳极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+．

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