题目内容

【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ． 有关该反应的说法正确的是（ ）
A.Fe是氧化剂
B.CuSO4是还原剂
C.Fe被氧化
D.CuSO4发生氧化反应

【答案】C
【解析】解：A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；
B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；
C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；

（2）图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有E和△H的式子表示)；

（3）如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1

（4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。

【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
C.0.1mol CH4所含质子数为NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

【题目】下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 ．
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0

B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应方向

C. △H<0、△S>0的反应在低温时不能自发进行

D. 一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

【题目】有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（　　）

化学反应

加成反应

乙酸酯化

乙醇酯化

乙醇的催化氧化

加聚反应

①

C=C

C﹣O

O﹣H

C﹣H

C=C

②

C=C

C﹣O

O﹣H

C=O

C﹣H

③

C﹣C

C=O

C﹣O

C﹣H

C=O

④

C=C

C﹣O

C﹣O

C﹣C

C=O

A. ① B. ② C. ③ D. ④

【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填编号)。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_______。

（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。

（1）装置中导管a的作用是______________________________, 若撤去导管a会使测得气体体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①___________________，②_________________________，③_______________________。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H＋+ CO32－ HCO3－恰好完全，此时溶液pH<8)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管来完成。请问

（1）判断滴定终点的依据是_________________________。

（2）此法测得w(Na2CO3)=___________％。

【题目】某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性ab（填＞、＜或=）；
②电路中的电子从经导线流向（填a或b）；
③溶液中的SO42﹣向极移动（填a或b）；
④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为 ．

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