题目内容

下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂,其中正确的是(   )
A.①③④B.只有③C.①②D.①②④
D
①可以制取氨气;②在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH,依据化学平衡移动原理,氧化钙与水反应放出大量热温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧化钙与水反应消耗水,促使氨放出;氢氧化钙电离出的OH增大了氨水中OH浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出;③中试管口应略向下倾斜;④在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH,加热使温度升高,使氨的溶解度减小而放出。故正确的选项为D项。
练习册系列答案
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(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O:
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是               
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
(ClO2)。2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L-1
饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。

当pH≤2.0时,ClO2也能被I还原成Cl
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,ClO2与I反应的离子方程式                       。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3
溶液V1mL。
步骤5:                       。
步骤6:再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水样中ClO2浓度为             mol·L-1用含字母的代数式表示)
④若饮用水中ClO2的含量超标,可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成Cl
该反应的氧化产物是            (填化学式)。

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