题目内容
从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：
方案乙：
（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _ ______。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
计算上述样品中CuCl的质量分数为 。
（10分）（1）乙 ；甲 （2）2Cu + O2 +4H+
2Cu2+ + 2H2O （3）FeSO4·7H2O （4）97.9%
解析试题分析：（1）方案甲中电缆废料在空气中燃烧时能产生污有毒的气体、粉尘、烟雾而污染空气；而方案乙中不燃烧，所以不能产生有毒气体，因此方案乙符合绿色化学理念。
（2）在加热的条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶解在稀硫酸中生成硫酸铜，反应的离子方程式为2Cu + O2 +4H+2Cu2+ + 2H2O。
（3）取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g，这说明反应中生成的水的质量是1.26g，物质的量是1.26g÷18g/mol＝0.07mol；消耗氯化钡的物质的量是0.01mol，白色沉淀是硫酸钡，则根据原子守恒可知，晶体中SO42－的物质的量是0.01mol，所以晶体中硫酸亚铁和结晶水的个数之比是1:7，因此晶体的化学式为FeSO4·7H2O。
（4）根据离子方程式Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+可知，
CuCl～Fe 2+～Ce4+
1mol 1mol
n 0.0246L×0.1000mol/L
解得n＝0.00246mol
所以CuCl的质量＝0.00246mol×99.5g/mol＝0.24477g
因此上述样品中CuCl的质量分数为
×100%＝97.9%。
考点：考查绿色化学、晶体化学式确定、物质制备以及物质含量测定的有关计算
备战中考寒假系列答案
2MgO+2SO2↑+CO2↑
从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：
（1）步骤①中废渣的主要成分是 ，③中X试剂为 。
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是 。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是 。
（4）请完成④中的反应离子方程式：
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □ +□
（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为 。
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 。
