[题目]实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是( )A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molB．N2既是氧化剂.又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（）

A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂

【答案】D

【解析】

试题分析：A、每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，错误；B、N2为生成物，既是氧化产物，又是还原产物，错误；C、NH4Cl中的氮元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，错误；D、NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0价，得电子，作氧化剂，正确。

练习册系列答案

A. △H1＞△H2＞△H3

B. △H1＞△H2＝△H3

C. △H1＜△H2＜△H3

D. △H1＝△H2＜△H3

【题目】下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（）

A. OB. PC. MnD. Cr

【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是

A. IIAB. IIBC. VIIID. IB

【题目】.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。

Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	500℃	700℃	800℃
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.34	0.15
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)	K2	1	1.7	2.52
3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

请回答下列问题：

(1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应

(2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）

(3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。

(4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

(5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达平衡状态的有_____________。

A.体系密度保持不变

B.H2和CO2的体积比保持不变

C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。

用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置为__________________。

(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。

(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。

(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。

(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。

【题目】氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：

（1）氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

△H=+12kJ·mol-1来制取。

己知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=______。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

②100KPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则__点对应的压强最大，原因是______________。

③反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

④某温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_____。（3）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。①该装置的阳极是_____（填“电极a”、“电极b”）。