题目内容
【题目】某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是
A. 离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应
B. a口进入稀氨水，d口流出硫酸
C. 阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑
D. 对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4
【答案】D
【解析】
A、观察装置图可知,处理废水实质上是电解水。X极上产生H2，发生了还原反应，X极为阴极，Y极为阳极，Y极上发生氧化反应。X极的电极反应式为2H2O+2e-= =2OH- +H2↑，硫酸铵电离出的铵根离子向X极迁移，NH4++OH-=NH3H2O，离子交换膜1为阳离子交换膜，选项A正确；
B、a口进入稀氨水，氨水增强水的导电性，Y极产生O2，离子交换膜2为阴离子交换膜，SO42-经过离子交换膜2向Y极迁移，所以c口进入稀硫酸增强导电性，d口流出较浓硫酸，选项B正确；
C、Y极产生O2，在稀硫酸中水参与电极反应，选项C正确；
D、由电极反应式知，转移0.2 mol电子时可生成0.1 mol H2SO4，即生成9.8g H2SO4，选项D错误。
答案选D。
名校课堂系列答案【题目】氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：
25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
请回答下列问题：
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。
(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质，推测其两种用途___________。
