题目内容

下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)。
A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径
C
由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(    )
A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)
C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键
D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成H2
C．镭在化合物中呈＋2价
D．碳酸镭难溶于水
某元素的核素为X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
(1)计算X的质量数为多少？
(2)指出X元素在周期表中的位置。
有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　)。
A．b－a＝n＋mB．a－b＝n－m
C．核电荷数Y＜XD．质子数Y＞X
卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)。
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(　　)。
A．第ⅠA族　第六周期B．第Ⅷ族　第六周期
C．第ⅢB族　第六周期D．第ⅢA族　第六周期
X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
（3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
下列结论错误的是（  ）
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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