Question

某元素的核素为X，其氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
(1)计算X的质量数为多少？
(2)指出X元素在周期表中的位置。

Answer 1

(1)40　(2)第4周期　第ⅡA族

n(Cl^－)＝n(Ag^＋)＝1 mol·L^－1×20×10^{－3 L}＝0.020 mol；所以n(XCl₂)＝0.010 mol；M(XCl₂)＝111 g·mol^－1，M(X)＝111 g·mol^－1－71 g·mol^－1＝40 g·mol^－1；易得X的相对原子质量为40，所以质量数也为40，又知X核素中含20个中子，故质子数为40－20＝20，即为钙(Ca)。