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X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为________。
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
(3)Z2X属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)Z2Y2中含有________键和________键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
(1)
(2)强
(3)离子
(4)离子 (非极性)共价 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
根据Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,且形成Z2Y和Z2Y2两种类型的化合物,可推断出Y为O元素,Z为Na元素。再结合X与Y形成的化合物类型可推断出X为S元素。
练习册系列答案
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短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表,已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2:1。

(1)人的汗液中台有T的简单离子,其离子结构示意图为_________________;元素M在元素周期表中的位置是___________________。
(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
(3)加热时,Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化:甲丙,若其中甲是单质,乙、丙为化合物,x是具有氧化性的无色气体单质,则甲的化学组成不可能是________(选填序号,下同)。
①R    ②Q2  ③M    ④T2
(5)工业上,常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2,从而消除这两种气体对大气的污染。
已知:2RO(g)+O2(g)=2RO2(g) △H=-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)=MO2(g)     △H=-bkJ·mol-l
则反应2RO(g)+MO2(g)=2RO2(g)+M(s)  △H=___________。
(6)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断:该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l;下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离常数:b点>a点
②由水电离出的c(OH):b点<c点
③从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(TO)= c(Na+)
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na)>c(TO)>c(OH)>c(H)

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