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【题目】【福建省厦门市2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是
A. 废水含有Na+，不含K+
B. 废水含有SO42-和CO32-
C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-
【答案】D
【解析】
根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含有CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。
【题目】我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取靑蒿素并测定其化学式。
【査阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取靑萵素的工艺流程如下图：
(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是____________。
(2)操作II的名称是_______________。
(3)操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→______→_______→过滤、洗涤、干燥。
II.己知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，又进行了如下实验:
实验步骤
①连接装置，检査装置的气密性。
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
(4)装置E、F应分别装入的药品为______、_________。
(5)实验测得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100. 00g | 133.00g |
通过质谱法测得靑蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。
(6)有同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______________。
