[题目]下列物质的主要成分为甲烷的是A. 干冰 B. 可燃冰 C. 水煤气 D. 液化石油气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的主要成分为甲烷的是

A. 干冰 B. 可燃冰 C. 水煤气 D. 液化石油气

【答案】B

【解析】A. 干冰是固态二氧化碳，A错误；B. 可燃冰的主要成分为甲烷，B正确；C. 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，C错误；D. 液化石油气的主要成分是烃类物质，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D错误，答案选B。

练习册系列答案

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：

⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是。

⑶ 通过上述数据，计算出x= 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

【题目】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是

①________，②________，③________，④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：

(1)X的化学式是________________，固体2中存在的化学键类型________________。

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式：___________________________。

(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子____________________________________。

【题目】下列关于蛋白质的叙述，正确的是

A. 高尔基体是细胞内运输蛋白质的通道

B. 细胞内蛋白质发生水解时通常需要另一种蛋白质参与

C. 蛋白质变性是由于肽键的断裂造成的

D. 细胞间的通讯都与细胞膜表面的糖蛋白有关

【题目】芳香族有机物A (C11H12O2)可用作果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A。请按所给信息及相关要求填空：

（1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。有机物B的分子式为___________________。

（2）有机物C的分子式为C7H8O， C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名称为_______________。

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R＇表示氢原子或烃基）：

用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中涉及的反应类型有：_____________（填写序号）

a.取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 e. 还原反应

②F的结构简式为：_________________________。

③G和B反应生成A的化学方程式：______________________________。

【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　)

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙醇(乙酸)	CaO	分液
B	淀粉溶液(NaCl)	水	过滤
C	苯(苯酚)	NaOH溶液	分液
D	甲烷(乙烯)	KMnO4酸性溶液	洗气

A. A B. B C. C D. D

【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为____________。

（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。

（4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

（5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。

（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

【题目】下列说法正确的是( )

A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D. n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

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