题目内容
【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是 (用字母排序)
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃时45gH2O
D．常温下,16gO2与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
【答案】CBADE
【解析】
试题分析：A.标准状况下33.6LH2的物质的量为n=
=
=1.5mol；B.每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为
=2mol；C.20℃，45gH2O的物质的量为n=
=2.5mol；D.16gO2的物质的量为
=0.5mol，14gN2的物质的量为
=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；E.原子总数约为1.204×1024的NH3，原子的物质的量为
=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为
=0.5mol，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：CBADE。
【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑
② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑
（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。
（3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 （g/100g水） | 0℃ | 28 | 35．7 | 4．7 | 163 |
40℃ | 40．1 | 36．4 | 26．3 | 215 | |
80℃ | 51．3 | 38 | 73 | 376 | |
获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。
（4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。
