题目内容
【题目】下列物质中酸性最强的( )
A. HClO4 B. H2SO4 C. H3PO4 D. H2SiO3
【答案】A
【解析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,Cl的非金属性最强,则HClO4酸性最强,故选A。
【题目】符合下列条件的烃的衍生物的结构共有(不考虑立体异构)( ) ①分子式符合CxH2x+2Oy②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18% ④分子中含有2个甲基 ⑤属于醇类.A.3种B.4种C.5种D.6种
【题目】化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
【题目】A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 . E+与D2﹣具有相同的电子数.A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰,产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题:(1)F的元素符号为 .(2)A在周期表中的位置是 .(3)A与D反应时,可以形成原电池,在原电池的负极上发生氧化反应的物质是 .(4)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为约43%,其俗名为 .(5)E在D中燃烧产物的电子式为 .(6)A与E可以形成离子化合物,该化合物与水反应的方程式为 .
【题目】创立元素周期表的化学家是
A. 牛顿B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿
【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图: (1)元素F在周期表中的位置 .(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是>>(用离子符号回答)(3)C和G的氢化物中,沸点较低的是(用化学式回答),原因为 .(4)C与E形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”).
【题目】用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验.已知SO3 的熔点是16.8℃,沸点是445.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2↑ (1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从图2A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、 .(2)从乙处均匀通入O2 , 为使SO2 有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 .(3)尾端球形干燥管的作用是 .(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为%(用含a、b的代数式填写).
【题目】与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是
A. Al3+B. Na+C. OH—D. F—
【题目】甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于( )
A. 取代反应 B. 加成反应
C. 酯化反应 D. 水解反应