题目内容
【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是＞＞（用离子符号回答）
（3）C和G的氢化物中，沸点较低的是（用化学式回答），原因为 ．
（4）C与E形成的化合物是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
【答案】
（1）第三周期ⅣA族
（2）S2﹣；O2﹣；Na+
（3）H2S；H2O分子之间形成氢键
（4）离子化合物
【解析】解：短周期元素中，A、F均有+4、﹣4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有﹣2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、﹣3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．（1）元素F为Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，所以答案是：第三周期ⅣA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越小，简单离子半径大小顺序是：S2﹣＞O2﹣＞Na+ ， 所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（3）C和G的氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，所以答案是：H2S；H2O分子之间形成氢键；（4）C与E形成的化合物为氧化铝，属于离子化合物，所以答案是：离子化合物．
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