题目内容
【题目】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） 
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为吸热反应
C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
【答案】D
【解析】解：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误； B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；
C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；
故选D．
A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
C．中和反应是放热反应；
D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．
优百分课时互动系列答案
开心蛙状元作业系列答案【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为 ．
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1 ，
则CH3OH（l）的标准燃烧热△H= ．
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2 ， 在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[ 
]的关系如图2所示．
①平衡常数KAKB
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2（g） | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2（g） | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂D．缩小容器体积
在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
A．2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
A.催化剂M的活性降低
B.A反应的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加
D.B反应的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2 ． 常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10﹣7 ， Ka2=5×10﹣11 ， 则0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于（不考虑第二步水解和H2O的电离）
