题目内容

6．下列物质中，不属于共价化合物的是（　　）
A．HNO3B．MgCl2C．SiO2D．CH3OH

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．

解答 解：A．HNO3中只含共价键，为共价化合物，故A错误；
B．MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故B正确；
C．SiO2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D．CH3OH中只含共价键，为共价化合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．

练习册系列答案
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16．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠．
某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有黄色晶体析出．

（1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：玻璃棒、漏斗、烧杯．
（3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境．下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

实验二：焦亚硫酸钠的性质
（4）将Na2S2O5溶于水配成溶液，
①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO32-）＞c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是ae
a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入盐酸
d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测      f．加入BaCl2溶液
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
17．在一定温度下某密闭容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
①A、B、C的浓度不再变化  ②v正（A）=2v逆（C）
③混合气体的压强不再变化  ④反应物的转化率不再变化
⑤A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2  ⑥单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥
14．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．．
（1）图中a～f六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）据图判断下列说法中错误的是AD
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D．单质与水反应的剧烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的简单离子，半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（5）共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述，下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据：
共价键H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
键长（pm）9212798135101321
键能（kJ•mol-1）568432464364391142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长关系的一般规律同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大．
1．不能说明氮元素比磷元素的非金属性强的叙述是（　　）
A．NH3的稳定性比PH3强
B．与氧气发生反应时，磷比氮气更容易
C．HNO3的酸性比H3PO4强
D．与氢气发生反应时，氮气比磷更容易
11．下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．石油的催化裂化B．煤的气化
C．煤的高温干馏D．石油分馏得到汽油，柴油等
18．某含氧有机物的相对分子质量为60，现将12克该有机物完全燃烧，生成7.2克水和8.96升二氧化碳（标准状况下）
（1）该有机物的分子式为C2H4O2
（2）如果该有机物具有弱酸性，能与金属钠，碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，则该有机物的结构简式为CH3COOH．
在某些催化剂存在的条件下，乙醛与氧气反应可以得到该物质，请写出该反应化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH．
15．按要求完成下列问题
（1）金刚烷（）分子的一氯代物有2种．
（2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H2O
（3）系统命名为3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）人造羊毛属于高分子化合物，主要成分如图所示，请写出其单体结构：、、．
16．锂-碘电池可用来为心脏起能源，其电池反应可简化为：2Li+I2═2LiI．下列有关说法正确的是（　　）
A．I2发生氧化反应B．碘电极为该电池的负极
C．正极反应为：Li-e-═Li+D．该电池放电时化学能转化为电能

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