Question

17．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（　　）

• A． 负极发生还原反应
• B． 电子通过导线由铜片流向锌片
• C． 只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
• D． 负极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

Answer 1

分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．

解答 解：A．铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，负极失电子发生氧化反应，故A错误；
B．铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C．正极上氢离子得电子生成氢气，负极Zn直接与氢离子接触，所以负极上也会产生少量的氢气，故C错误；
D．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，负极附近SO₄^2-浓度逐渐增大，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的原理、正负极的判断、电极方程式的书写是解题的关键，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．