题目内容
【题目】某温度（t℃）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（4）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________。
【答案】 10-13 1：10 10：1 1：9 pH试纸、蒸馏水 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸
【解析】本题主要考查有关中和反应的计算。
某温度（t℃）时，Kw= c(OH－) c(H＋)=0.01×10-11=10-13，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）NaOH溶液中c(OH-)=
=
mol/L=0.1mol/L，H2SO4溶液中c(H＋)=1×10-2mol/L，c(OH－)Va=c(H＋)Vb，则Va：Vb=1:10；
（2）NaOH溶液中c(OH-)=
=
mol/L=10a-13mol/L，H2SO4溶液中c(H＋)=10-bmol/L，c(OH－)Va=c(H＋)Vb，则Va：Vb=1013-a-b=10:1；
（3）[c(OH－)Va-c(H＋)Vb]/(Va+Vb)=10-3mol/L，则Va：Vb=1:9；
（4）解题思路：稀释有利于弱酸电离，pH相同的强酸和弱酸，稀释相同程度，弱酸pH增大的程度小。所选试剂是pH试纸、蒸馏水；采用的方法为分别取10mL的酸溶液用蒸馏水稀释至1000mL，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸。
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